题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA
B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
C. 某温度下,1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NA
D. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1 mol Fe2+被氧化时,转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)
【答案】C
【解析】
A. 异丁烷在标况下为气态,标准状况下22.4 L异丁烷为1mol,所含分子数为NA,故A正确;
B. 苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同,都是CH,78 g混合物含CH的物质的量为=6mol,所以含有的碳氢键数一定为6NA,故B正确;
C. 将pH=3的醋酸稀释10倍后,由于醋酸是弱酸,稀释促进电离,溶液中氢离子浓度大于原来的,所以pH大于3而小于4,溶液中H+的数目小于0.01NA,故C错误;
D. 0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2molFe2+和0.4molI-,由于还原性I-> Fe2+,通入Cl2,I-先被氧化,0.4molI-消耗0.2molCl2,当有0.1 mol Fe2+被氧化时,转移电子的数目为0.4 NA +0.1 NA =0.5NA,故D正确。
答案选C。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤:配制待测白醋溶液,用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(1)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。
(2)滴定。判断滴定终点的现象是________________________________,达到滴定终点,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:
滴定次数 实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(3)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4=15.24 mL。指出他的计算的不合理之处:_________________。
(4)按正确数据处理,得出c(市售白醋)=_______mol·L-1,市售白醋总酸量=____g·100mL-1。