题目内容

【题目】下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

B. NH4NO3N2O↑十2H2O

C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D. Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

【答案】D

【解析】

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中，Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；

B．NH4NO3N2O↑十2H2O反应中，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中，Fe、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；

D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D正确；

故答案为D。

练习册系列答案
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请根据题意回答：

（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。

（2）用托盘天平称取_________g固体Na2CO3固体。

（3）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1~2cm时，改用____________滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作中会引起结果偏低的有____________（填序号）

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移至容量瓶

C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水至刻度线

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（4）273 K、1.01×105 Pa时气态单质X2的密度为1.25 g·L-1，则X的相对原子质量为________

（5）相同温度和压强条件下，一定体积的气态氢化物H2R的质量是等体积NH3的2倍，则R的相对原子质量为____________。

【题目】按要求填空：

（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）。

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（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是______________。 （用序号表示）

（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。

（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。

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（2）完成操作Ⅰ的主要步骤有：__________________，过滤，洗涤，干燥。

（3）写出用SO2还原AuCl4-的离子反应方程式____________________________。

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温度

平衡浓度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

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0.1

T2

0.1

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B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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