题目内容

【题目】下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的（ ）

A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快

C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

【答案】D

【解析】A项，KClO3受热产生O2，助燃；B项，Zn置换出Cu后形成原电池；C项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。

练习册系列答案
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【题目】【宣城市2017届第二次调研测试】抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是____；简述证明A含有该官能团的实验方法：_________。

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为_______；①~⑥的反应中属于加成反应的是____ （填序号）。

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应； b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为__________。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：_____________。

（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：__________（空格内有几步，写几步。）

【题目】现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3固体的实验流程如图所示。

已知:KNO3固体受热易分解。

（1）沉淀A的主要成分是_______(填化学式)。

（2）过程②中进行的实验操作是__________。

（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。

（4）为了除去溶液3中的杂质,可向其中加人适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。

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A. Sr(OH)2溶解于水 B. SrSO4易溶于水

C. BaSO4不溶于水 D. Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水

【题目】化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是

选项

A

B

C

D

装置

甲烷与氯气反应

苯酚与溴水反应

银镜反应

制备乙酸乙酯

现象

量筒中未出现油状液体

试管中未看到白色沉淀

试管中有黑色沉淀，但未出现银镜

NaOH溶液中未看到油状液体

原因

甲烷与氯气未反应

苯酚浓度较大

反应未生成单质银

产物水解

A. A B. B C. C D. D

【题目】[2017天津]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I)=_________________ mol·L1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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B. 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢的加入容量瓶中

C. 若洗涤装浓硫酸的量筒并转移到容量瓶中，则浓度偏大

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（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

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Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

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(1)求该有机化合物A的分子式；

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