题目内容

【题目】现有含少量KClK2SO4KgCO3杂质的KNO3溶液,除去杂质,得到纯净KNO3固体的实验流程如图所示

已知:KNO3固体受热易分解。

1沉淀A的主要成分是_______(填化学式)

2过程中进行的实验操作是__________

3过程中加入过量K2CO3溶液的目的是_________

4为了除去溶液3中的杂质,可向其中加人适量的_______,而后获得KNO3晶体的操作是___________过滤。

【答案】 BaSO4BaCO3 过滤 除去Ba2+Ag+ 稀硝酸 蒸发浓缩 冷却结晶

【解析】往含杂质的溶液中加入过量的硝酸钡溶液,过滤得到沉淀ABaSO4BaCO3,滤液为溶液1,含有氯化钾、硝酸钾及过量的硝酸钡,再往溶液1中加入过量硝酸银溶液,过滤得到沉淀B为:氯化银,滤液为溶液2,含有硝酸钾和过量的硝酸钡及硝酸银,往溶液2中加入过量碳酸钾溶液,过滤得到沉淀C为碳酸银、碳酸钡,滤液为溶液3,含有硝酸钾和过量的碳酸钾,溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体。1沉淀A的主要成分是BaSO4BaCO3;(2过程中进行的实验操作是过滤;(3过程中加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+Ag+;(4为了除去溶液3中的杂质K2CO3可向其中加人适量的稀硝酸,而后获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤。

练习册系列答案
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【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步:配制饱和NaCl溶液,倒入烧杯中加热;

第一步:控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕后,继续保温30分钟;

第三步:静置、过滤得NaHCO3晶体.用少量蒸馏水洗涤除去杂质,然后抽干;

第四步:将第二步所得固体转入蒸发皿中,灼烧2小时,制得纯碱固体,

已知:温度高于35℃时,NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g)如下表:


0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列问题:

(1)反应温度控制在30-35℃范围内,应采取的加热方法为 ,反应温度不能高于35℃的理由是

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ;用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称),并作进一步处理,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4Cl

(4)纯碱产品不纯,含有NaHCO3NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品Wg,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加l-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL,再加1-2滴甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙,所用盐酸总体积为V2mL

实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是 (填写标号)

a.使用容量瓶前检验它是否漏水

b.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

c.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.然后加蒸馏水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接贴上标签,放置备用

e.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次

写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式:NaHCO3(%)=

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