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下列图象分别表示反应过程中的能量变化,其中表示放热反应的是( )
A.
B.
C.
D.
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若反应物的总能量>生成物的总能量,则反应为放热反应,若反应物的总能量<生成物的总能量,则反应为吸热热反应,且能量都是先升高后降低,从图示看,只有B中反应物的总能量>生成物的总能量,且能量先升高后降低.
故选B.
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下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.氯化氢溶于水
B.浓硝酸见光分解
C.冰雪融化
D.氯化钠熔化
把下列物质分别加入盛水的锥形瓶后立即塞紧塞子,已知U形管内预先装有少量染成红色的水.若出现如图现象,则加入的物质可能是( )
①18.4mol/LH
2
SO
4
溶液②NaCl固体
③NH
4
NO
3
晶体④Na
2
O
2
固体⑤生石灰.
A.①②④
B.①④⑤
C.②③⑤
D.除③以外
下列过程一定释放能量的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.原子组成分子
D.分子拆成原子
化学反应中往往伴随着能量的变化,下列反应属于吸热反应的是( )
A.钠和水的反应
B.氧化钙与水的反应
C.C和CO
2
的反应
D.甲烷的燃烧反应
下列反应是放热反应的是( )
A.制造水煤气
B.氢氧化钡与氯化铵反应
C.碳酸钙受热分解
D.乙醇燃烧
合成气(CO和H
2
)是重要的化工原料,在工业生产中有着广泛的应用。
(1)工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H
2
),4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量,写该反应的热化学方程式
(2)工业上常用合成气来冶炼金属,其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下:
3CO(g)+Fe
2
O
3
(s)
3CO
2
(g)+ 2Fe(s) △H<0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,
。
A.容器中Fe
2
O
3
的质量不随时间而变化
B.反应物不再转化为生成物
C.n (CO) :n (CO
2
) = 1:1
D.容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中,1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe
2
O
3
(s),反应2分钟后达到平衡,测得此时容器内气体的密度为40g/L,求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO
2
)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K=
。
CO是常见的化学物质,在工业生产中用途很广泛。
(1) 已知:某些反应的热化学方程式如下:
2H
2
(g)+SO
2
(g)=S(g)+2H
2
O(g) ΔH=+90.4kJ·mol
-1
2CO(g)+O
2
(g)=2CO
2
(g) ΔH=-556.0kJ·mol
-1
2H
2
(g)+O
2
(g)=2H
2
O(g) ΔH=-483.6kJ·mol
-1
请写出用CO除去空气中SO
2
,生成S(g)及CO
2
热化学方程式
(2) 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K
2
CO
3
为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式
;
(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2H
2
(g)+CO(g)
CH
3
OH(g);△H=-dJ·mol
-1
(d>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验
甲
乙
丙
初始投料
2 molH
2
、1 molCO
1 mol CH
3
OH
4 molH
2
、2 molCO
平衡时n(CH
3
OH )
0.5mol
n
2
n
3
反应的能量变化
放出Q
1
kJ
吸收Q
2
kJ
放出Q
3
kJ
体系的压强
P
1
P
2
P
3
反应物的转化率
α
1
α
2
α
3
①该温度下此反应的平衡常数K为
。
②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
(填序号)。
A.α
1
+α
2
=1 B.Q
1
+Q
2
=d
C.α
3
<α
1
D.P
3
>2P
1
=2P
2
E.n
2
<n
3
<1.0mol F.Q
3
<2Q
1
③在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡,从开始到新平衡时H
2
的转化率为65.5%,请在下图中画出第5min 到新平衡时CH
3
OH的物质的量浓度的变化曲线。
(4)实验室常用甲酸(一元酸)来制备CO。已知25℃时,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液:①HCOONa溶液 ②CH
3
COONa溶液③Na
2
CO
3
④NaHCO
3
溶液,其pH由大到小的顺序是
____(填写溶液序号)。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是
____。
a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na
+
)>c(H
+
)
b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)=" 0.2" mo1/L
c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H
+
)
d.c(HCOOˉ) >c(Na
+
)>c(H
+
)>c(OHˉ)
红磷P(s)和Cl
2
(g)发生反应生成PCl
3
(g)和PCl
5
(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题:
(1)P和Cl
2
反应生成PCl
3
的热化学方程式是
;
(2)P和Cl
2
分两步反应生成1 mol PCl
5
的ΔH
3
=
,P和Cl
2
一步反应生成1 mol PCl
5
的ΔH
4
ΔH
3
(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
关 闭
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