题目内容

下列过程一定释放能量的是（　　）
A．化合反应B．分解反应
C．原子组成分子D．分子拆成原子
A．有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；
B．大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；
C．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故C正确；
D．化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故D错误．
故选C．
练习册系列答案
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有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．
（1）上述物质中，属于共价化合物的是______（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是______
（2）②号物质的电子式为______、用电子式表示⑤号物质的形成过程：______．
下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是（　　）
①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．②③
下列说法正确的是（　　）
A．置换反应一定是吸热反应
B．放热反应一定不需要加热
C．只有化学变化伴随着能量的变化
D．化学反应通常伴随着能量变化
如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（　　）
A．B．C．D．
下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．C+H2O
高温
.
CO+H2		B．2Mg+O2
点燃
.
2MgO
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2
下列图象分别表示反应过程中的能量变化，其中表示放热反应的是（　　）
A．B．
C．D．
(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)  ΔH1    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH2   
已知：③2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g)  ΔH3。则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 的反应热
ΔH＝______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)  ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH           (填增大、   减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ____。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是             ；阴极材料是        ；阳极泥为：                         
醋酸是中学常用的一种弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：

①开始时导电率为0说明：           。
② 比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a      b；c(CH3COO-)：a     b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a     b；
③若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为        mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程                。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                 △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)  △H2="+1.3" kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式：                                                。
（3）室温下，取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其pH<6，写出混合溶液中的物料守恒关系式                                 ；并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小）                                  。

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