题目内容

(17分)H2O2是一种强氧化剂,被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
(1)H2O2不稳定,当其中含Fe2时,会发生反应:
,则Fe2在此过程中所起的作用是______________,当生成336mL O2(标准状况)时,反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(2)下表是在常压、60℃和不同pH条件下,6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
d. pH=5.50时,0~60min内,v(O2)=1.5mL
(3)溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定,反应中MnO4
被还原为Mn2,该反应的离子方程式为______________。
(4)科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极,在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中,阳极区溶液的pH_     (填“增大”“不变”或“减小”),阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气,则阴极得到的产物是_______ 。
(5)己知断裂1mol化学键所需的能量
143,H-O为463。则.
(17分)
(1)催化作用(或催化剂)(2分)    0.03(2分)
(2)bd(2分)
(3)5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O(3分)
(4)减小(2分)     O2+2H+2e==H2O2(2分)      H2(2分)
(5)-135(2分)

试题分析:(1)反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑,所以Fe2+起到催化剂的作用;O元素由-1价升高至0价,所以对应关系为:O2 ~ 2e?,n(e?)=2×0.336L÷22.4L/mol=0.03mol。
(2)a、pH大于9.00时,反应速率又逐渐减小,错误;b、根据表中数据,pH在9左右,H2O2的分解速率最大,正确;c、60min后反应还可能继续进行,所以6mL 30%的H2O2分解最多释放出的氧气的体积可能大于639mL,错误;d、v(O2)=90mL÷60min=1.5mLmin-1,正确。
(3)MnO4?把H2O2氧化为O2,配平可得离子方程式为:5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O
(4)阳极H2O失去电子生成的产物含H+,H+浓度增大,所以阳极区溶液的pH减小;阴极O2得电子产生H2O2,电极反应式为:O2+2H+2e=H2O2;若不通空气,阴极上H+得电子,则阴极得到的产物是H2
(5)根据各物质含有的共价键可得:?H=436kJ?mol?1+498kJ?mol?1—143kJ?mol?1—2×463kJ?mol?1=-135kJ?mol?1
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网