题目内容
【题目】保持温度不变,用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是( )
A.Na2CO3溶液的碱性增强
B.阳极反应:CO32--2e-+H2O = CO2↑+2OH-
C.溶液中CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡不移动
D.向溶液中加入一定量HCOOH的能复原
【答案】C
【解析】
试题分析:A、电解碳酸钠溶液,实际上电解水,原来是饱和溶液,电解过程中消耗水,剩下的溶液仍然为饱和溶液,浓度不变,pH不变,故错误;B、实际电解水,阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故错误;C、CO32-+H2OHCO3-+OH-,水的浓度视为常数,消耗水,平衡不移动,故正确;D、实际消耗水,加入甲酸不能恢复到原来浓度,应加入水,故错误。
【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)
实验操作 | 实验现象 |
i. 打开 A 中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸 | A 中有气泡产生,B 中红棕色褪色,C 中有白色沉淀 |
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸 | C 中白色沉淀不溶解 |
iii. 打开B 中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化;继续滴加 H2O2 溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色 |
(1)A 中发生反应的化学方程式是_____。
(2)B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。
(3)甲同学通过 C 中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。
①乙同学认为不能得出此结论, 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作, 该操作是_____。
②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是_____。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验,C 中产生白色沉淀,得出结论:氧化性 H2O2>SO2。
(4)iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设:
观点 1:H2O2 的量少不能氧化溴离子
观点 2:B 中有未反应 SO2
为验证观点 2,应进行的实验操作及现象是_____。
(5)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。