题目内容

关于甲、乙、丙三种不含结晶水的化合物的信息如下:
①工业上用电解法冶炼含甲的矿物可得到某种常见的金属单质M,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;
②乙是光导纤维的主要成分;
③丙是一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和H2O。生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L。固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。
试回答下列问题:
(1)组成金属M的元索在周期表中的位置是________。气体Y的结构式为____________,化合物丙的化学式为_______________。
(2)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,出现蓝色絮状沉淀。写出相关的化学反应方程式:____________________________________。
(3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的质量分数为79.17%。写出乙溶于氢氟酸反应的离子方程式:____________________________。
(4)工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和CO,丁仅由两种元素组成,请写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______________________。
(1)第三周期第ⅢA族;O=C=O;Cu2(OH)2(CO3)2或2CuCO3·Cu(OH)2
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2
(3)SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
(4)
练习册系列答案
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“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:
(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;
(2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;
(3)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:
试回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
,另一同学判断出错的原因是
亚铁盐在空气中易被氧气氧化
亚铁盐在空气中易被氧气氧化

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的
还原
还原
性(填“氧化”或“还原”).
(3)写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

(4)关于丙的实验③中的现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
再加过量KSCN溶液,如果变血红色,则第二种合理;如果不变色,则第一种合理
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(5)针对实验目的,本次实验尚未完成的任务是
未能测其成分
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“速力菲”是一种人工合成的补铁剂,某研究性学习小组为探究其主要成分,进行了如下实验:
(1)打开这种药片的密封膜,发现其外观为淡黄色;
(2)将“速力菲”投入小试管中,加入少量蒸馏水,充分振荡后发现溶液变浑浊;慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色;滴加KSCN溶液,立即变为血红色.学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐;
(3)学生乙的操作与甲大致相同,所不同的是他动作敏捷,且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口.结果发现:溶液仅显示淡红色.乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐.
(4)为了确认甲、乙的结论是否正确,学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:

试回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学的结论中比较合理的是
,另一同学判断出错的原因是
亚铁盐在空气中易被氧气氧化
亚铁盐在空气中易被氧气氧化

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的
还原
还原
性(填“氧化”或“还原”).
(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-

(4)关于③中的实验现象,丙同学提出了两种假设:一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质;另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
再加过量KSCN溶液,如果变血红色,则第二种合理
再加过量KSCN溶液,如果变血红色,则第二种合理

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