题目内容
（1）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？
甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）
②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。
（2）已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合利用：
请回答下列问题：
①在图中的括号内填写适当的反应条件。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：
Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)2溶解。
③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl2。
（1）①不能 不能 能
②丙方案的③步 增加冷凝回收装置
（2）①在干燥的氯化氢气流中加热
②酸类：HCl、H2SO4、HNO3等；强酸弱碱盐：CuSO4、FeCl3等；铵盐类：CH3COONH4、NH4Cl等
③149 24.2
解析:
（1）①甲实验方案中的滤渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后的残渣为MgO、Fe2O3、CuO、HgO，经H2还原得到的铜含有MgO、Fe、Hg。乙实验方案中的滤渣的成分是Cu、Fe、Hg，加热后的残渣为CuO、Fe3O4、HgO，经H2还原得到的铜含有Fe、Hg。丙实验方案中加入过量铁粉后的滤渣成分是Cu、Fe、Hg，加入盐酸后的滤渣为Cu、Hg，加热后的残渣为CuO，经H2还原得到的铜不含杂质。
②丙实验方案能得到纯净的金属铜，其步骤③中产生有毒的汞蒸气，应增加冷凝回收装置。
（2）n(MgO)＝
＝745 mol
n(MgCl2)＝
－745＝255 mol
即m(MgCl2)＝255×95＝24225 g＝24.225 kg
据质量守恒：36.5%的盐酸质量＝203－29.8－24.2＝149 kg。
