题目内容
【题目】如图均为电化学装置,下列有关叙述正确的是( )
A.氢氧燃料电池示意图中,b电极发生氧化反应
B.电解氯化铜溶液装置中,铁棒上析出红色固体
C.电镀实验装置中,若电镀前两电极质量相等,电镀完成后二者质量差为5.12 g,则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连,外电路转移0.08 mol电子
D.交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中,离子交换膜应为阴离子交换膜
【答案】C
【解析】
A. 氢氧燃料电池示意图中,b电极通入氧气,氧气发生还原反应,故A错误;
B. 电解氯化铜溶液装置中,铁棒是阳极,阳极反应式是,故B错误;
C. 电镀时镀件做阴极,所以待镀铁制品应与电源负极相连,转移电子的物质的量是0.08 mol,故C正确;
D. 交换膜法电解饱和NaCl溶液,为防止氢氧化钠和氯化钠混合,离子交换膜应为阳离子交换膜,故D错误;
选C。
【题目】下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S>0 |
C | 一个反应的△H>0,△S>0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g),△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量 / mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)请写出该反应的离子方程式__________________________________________,当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_______________NA
(2)V1 ______
(3)根据上表中的实验①、②数据,可以得到的结论是_____。
(4)探究温度对化学反应速率的影响,应选择_____(填实验编号)
(5)该小组同学根据经验绘制了 n (Mn 2+ )随时间变化的趋势如图 1 所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中 n (Mn 2+ ) 随时间变化的实际趋势如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间 / min | |||
④ | 25 | 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 3mol/L H2SO4 稀溶液 | 0.05mol/L KMnO4 溶液 | ||
2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的假设是_____。
②若该小组同学提出的假设成立,应观察到_________________________________现象。