Question

【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：

（1）置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是___________。

（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是_________________________________。

（3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的___________倍(保留一位小数)

（4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，则还原产物的化学式是___________。

（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：_________________________________。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：______________________。

Answer 1

【答案】SO2＋H2SO4＋2KClO3==2KHSO4＋2ClO2 通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性 使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸 2.6 NaClO2 假设b ， S2-的还原性强于I-，所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是强氧化剂，S2-具有强还原性 SO42-+ Ba2+== BaSO4↓

【解析】

（1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；

ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，所以C中发生氧化还原反应生成碘，装置C中滴有几滴淀粉溶液，碘遇淀粉变蓝色；
（2）C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸；

（３）71g氯气的物质的量是1mol，在反应中得到2mol电子。而71g二氧化氯的物质的量是。由于氯元素的化合价是＋4价，所以在反应中得到5个电子，所以其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的倍；

（4）装置D用于吸收尾气，生成的单质为氧气，并生成NaClO2，反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O，该反应中二氧化氯是氧化剂、双氧水是还原剂，则该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2︰1，氧化产物是氧气，还原产物为NaClO2；
（5）若将C裝置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：假设b 正确， ClO2与Na2S反应，因为S2-的还原性强于I-，所以ClO2也能氧化S2-或：ClO2是强氧化剂，S2-具有强还原性；

②因发生反应SO42-+ Ba2+== BaSO4↓，故可证明假设b正确。