题目内容

1．硫酸铵分解的化学方程式为 3（NH4）2SO4═4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．SB．O2C．SO2D．SO3

分析 反应方程式遵循质量守恒定律，根据原子守恒确定X的化学式．

解答 解：硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2SO4═4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，反应遵循质量守恒定律，根据原子守恒，可知X中含有1个S原子、2个O原子，故X的化学式为SO2，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对质量守恒定律的理解应用．

练习册系列答案
相关题目
11．（Ⅰ）开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家．写出乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（Ⅱ）乙醇的催化氧化反应在有机合成工业有着广泛的用途．某同学用如图所示的方法进行乙醇的催化氧化实验：向试管中加入3-4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次．
（1）在上述实验过程中，铜丝绕成螺旋状的作用是增大了铜丝的接触面积，加快反应速率
（2）铜丝的颜色先后发生的变化是铜丝在酒精灯上加热时由红色变为黑色，插入乙醇中时由黑色变为红色，请写出反应的化学方程2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
12．下列实验现象预测正确的是（　　）
A．如图实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．如图实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．如图实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．如图实验IV：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
9．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品23g，在空气存在下煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，恰好与50mL 0.2mol/L H2S溶液完全反应．
（1）装置a的作用是BD（填标号）．
A．除去SO2气体               B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合            D．有利于观察空气流速
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（3）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为60%．去除实验装置c，黄铜矿的纯度的测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若用图2装置替代实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
（5）若将原装置d中试液改为足量Ba（OH）2溶液，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．
16．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）
A．煮沸B．静置C．过滤D．吸附
6．X、Y都是短周期元素，原子半径Y＞X，它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（　　）
A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期
C．X一定是金属元素D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素
13．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是（　　）
A．铜片上的反应为：Cu-2e-=Cu2+B．锌片上的反应为：2H++2e-=H2↑
C．锌片是负极，铜片是正极D．反应一段时间后，溶液的pH变小
10．下列说法中正确的是（　　）
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 
⑤所有含极性键的分子都是极性分子  
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电．
A．①②B．⑥⑦C．④⑥⑦D．⑥
11．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是（　　）
A．过氧化钠B．二氧化硫C．双氧水D．活性炭

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网