Question

【题目】如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL﹣1
B.图中x点的坐标为（100，6 ）
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl换成0.1 molL﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL﹣1 ， 即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL﹣1 ， 故A错误；
B、x点c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5 molL﹣1 ， 即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；
C、x点c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5 molL﹣1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误；
D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL﹣1的NaCl换成0.1molL﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；
故选B．