Question

常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是（　　）

• A、MOH的电离方程式为MOH=M⁺+OH^-
• B、MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性，理由是A^-+H₂O=HA+OH^-；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）
• C、混合溶液中在B点：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；在C点：c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、溶液中D点时 c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；若此时测得pH=3，则c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离；
B．由图象可知，当加入13mL0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸；二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，促进水的电离；
C．B点溶液呈中性；C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，结合电荷守恒判断；
D．结合混合液中电荷守恒和物料守恒进行解答溶液中离子浓度大小，注意浓度的单位．

解答： 解：A．由图象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，说明为强碱，完全电离，则电离方程式为：MOH═M⁺+OH^-，故A正确；
B．根据图象可知，当加入13mL 0.2mol/L HA溶液时，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，说明HA过量，但溶液呈中性，说明HA为弱酸，如二者恰好反应，应生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，发生A^-+H₂O?HA+OH^-，促进水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺），故B正确；
C．B点溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），C点反应已进行完全，HA过量，溶液呈酸性，但MA的物质的量大于HA的物质的量，应存在c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．D点时，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA两种形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）；c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由电荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，浓度必须带上单位，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中各个点的含义是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小，选项D为易错点，注意浓度的单位为mol/L．