题目内容
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答：
（1）这九种元素中（填元素符号）⑤是 ，其中化学性质最不活泼的是 ．⑤和⑥形成高价化合物的电子式
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式） 酸性最强的是 呈两性的是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 ；
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）．
（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程 ．
（5）在①和②中化学性质最活泼的是
（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是 ，用化学实验证明的方法和离子方程式：方法 离子方程式 ．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑨ | |||
| 4 | ② | ⑧ |
（2）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
（4）用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程
（5）在①和②中化学性质最活泼的是
（6）在⑦和⑧中化学性质最活泼的是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成；
（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼；可以利用单质之间的相互置换进行验证．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成；
（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼；可以利用单质之间的相互置换进行验证．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为k、③为Mg、④为Al、⑤为C、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar．
（1）上述元素中，⑤为C元素，稀有气体Ar化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故答案为：C；Ar；；
（2）上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：KOH；HClO4；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼，故活泼性K＞Na，故答案为：K；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Cl＞Br；可以利用单质之间的相互置换进行验证，实验方法为：取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl；取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（1）上述元素中，⑤为C元素，稀有气体Ar化学性质最不活泼；⑤和⑥形成高价化合物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为
，故答案为：C；Ar；；（2）上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，上述元素后者Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO4的酸性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，
故答案为：KOH；HClO4；Al（OH）3；KOH+HClO4=KClO4+H2O、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）⑧元素与③元素形成化合物为MgBr2，由镁离子与溴离子构成，用Mg原子、溴原子电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（5）同主族自上而下金属性增大，金属性越强，单质越活泼，故活泼性K＞Na，故答案为：K；
（6）同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，化学性质越活泼，故活泼性Cl＞Br；可以利用单质之间的相互置换进行验证，实验方法为：取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，
故答案为：Cl；取适量溴化钠溶液滴入氯水，溶液变为橙黄色，则非金属性Cl＞Br；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度中等，注意掌握用电子式表示物质或化学键形成，掌握金属性、非金属性强弱比较方法．
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