题目内容
I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=" —184" kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=" —115.6" kJ/mol 
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 
，它所对应的化学方程式为： 。
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K="0.5," 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
Ⅰ （1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ/mol （2）463.4
Ⅱ （1）C（s）+H2O(g)
H2(g) + CO(g) (2) = A (3) ① ＞ ② C
解析试题分析：Ⅰ（1）①×2+②得：2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) ΔH=" —483.6" kJ/mol；2×436KJ/mol+1mo498KJ/mol-4×XKJ/mol="—483.6" kJ/mol 解得X=463.4KJ/mol。
II．根据可得反应方程式：H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g). （2）已知在400℃时，N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K="0.5," 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，各物质的浓度是C(N2)=4mol/L;C(H2)=2mol/L;C(NH3)=4mol/L此时则此时C2(NH3)/{ C(N2)·C3(H2)}=42/(4×23)="1/8=0.5" = K,反应V(N2)正＝V(N2)逆.该反应的正反应是一个气体体积减小的放热反应。A.增大压强，由于反应混合物个物质的浓度都增大所以速率加快，并且平衡向气体体积减小的方向移动，也就是向正反应方向移动。正确。B升高温度，化学反应速率加快，但是升高温度化学平衡向吸热反应方向即逆反应方向移动。错误。C加入催化剂，反应速率大大加快，但催化剂不能使化学平衡发生移动。错误。D．使氨气液化移走，平衡正向移动，但由于生成物的浓度减小，所以反应速率减慢。错误。所以欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，即反应速率加快而且平衡向正反应方向移动。可采取的正确措施是A.缩小体积增大压强。(3)①根据常数K与温度t的关系可知升高温度。K增大说明升高温度化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。该反应的正反应是吸热反应。所以ΔH＞0. ②A.当可能反应达到平衡时任何物质的消耗速率和产生速率应该相等。错误。B 只有当投入的A和B的物质的量的比符合方程式中的该物质的系数关系，转化率相等才能证明反应达到平衡。错误。C．该反应反应前后气体体积不等，若容器内压强保持不变，即各物质的物质的量不变，反应达到平衡。正确。D由于容器的容积不变，无论是否反应，也不管反应进行到什么程度，容器内物质的质量不变。所以任何时刻，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度都不会发生变化。错误。
考点：考查化学键与反应热的关系、热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡的影响和平衡状态的判断等知识。
名校课堂系列答案尿素（H2NCONH2)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。
（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H2
某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。
已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定， 总反应进行到______min时到达平衡。
②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/Kpa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
则4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ ? mol-1。
（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。
2NH3（g） △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
2H2O（l） △H＝－483．6 kJ／mol
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。
2SO3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式： 
2K2CO3＋6H2O氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用， 
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。
（2）若已知下列数据：
| 化学键 | H－H | N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－1。
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ，E2______，
△H (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)＝ 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1＝akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)； △H2＝bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3＝ kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
Ni(OH)2＋M