题目内容

15．下列过程中吸收能量的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且浓硫酸稀释为放热过程，为物理变化，以此来解答．

解答 解：由图可知，B、C中反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，D为放热过程，只有A中反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、图象中反应物与生成物总能量的比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中为物理变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．甲苯的一氯取代物有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
6．下列说法正确的是（　　）
A．一个水分子与其他水分子之间只能形成2个氢键
B．含氢键的分子熔沸点一定比不含氢键的分子熔沸点高
C．分子间作用力常包括氢键和范德华力
D．当水有液态变为气态时只破坏了氢键
3．下列说法正确的是（　　）
A．原子的电子层数越多，原子半径一定越大
B．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7
C．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
D．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
10．关于11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应的说法正确的是（　　）
A．氧化剂是P
B．Cu3P是既是氧化产物又是还原产物
C．当反应中有3mol电子转移时，被还原的CuSO4有1.5 mol
D．被氧化的P原子与被还原的P原子个数比5：6
20．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NA
B．常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
C．78g苯含有的碳碳双键数目为3NA
D．0.1mol•L-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1Na
7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（　　）
A．五种元素中，原子半径最大的是W
B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强
C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
D．Z的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
8．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物．下列说法中正确的是（　　）
A．34S原子核内中子数为16
B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
9．在开发利用金属矿物和海水资源的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na
B．从海水中只能提取溴、碘等非金属
C．海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

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