题目内容

（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；
⑵X是______，Y是______（填化学式）；
⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　　；
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。
（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl（2分）；  
（2）CO2（2分），NH3（2分）；  
（3）不需要（2分）     CaCO3 +2NaCl → Na2CO3 + CaCl2（2分）
（4）b；（2分）
（5）不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等)（2分）
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl + NH3 + CO2 +H2O → NaHCO3↓+NH4Cl；利用了NaHCO3的的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
（2）锻烧炉中发生的反应方程式为：2NaHCO3==(△)Na2CO3+CO2+H2O，所以X是CO2，Y是NH3。
（3）不需要；因为CaO+ H2O=Ca(OH)2；而母液中含有NH4Cl，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCL2+2NH3+2H2O；总方程式为：CaCO3 +2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
（4）b
（5）不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等等)
练习册系列答案
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（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4         b．(NH4)2S         c．H2O2          d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是___________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收。
下列说法正确的是
A．通常用石油的年产量来衡量一个国家的石油化学工业发展水平
B．酸雨的形成主要是汽车排出大量尾气
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝
D．二氧化碳在我国重点城市近年来已发布的“空气质量日报”中不列入首要污染物
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是           （   ）
A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮
D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸
（12分）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
（1）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是     。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是     。
③淡水的出口为     （填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①提取溴的过程中，经过2次Br－→Br2转化的目的是     ，吸收塔中发生反应的离
子方程式是     。用平衡移动原理解释通空气的目的是     。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是     、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为     L（忽略Cl2溶解）。
（8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系
回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
（2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。
A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J
（3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F
C.同时通入                  D.没有先后顺序要求
（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。
(15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
试回答下列问题：
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）
I 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是
                              、                           。
（2）操作Ⅱ的目的是            ， 若A为溶液，则A可以是            。
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                          。
II 以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

（4）已知对苯二酚是一种强还原剂。生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是                                  。
（5）下列有关说法正确的是                。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（6）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是                                                        。
（7） (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                                                       。
下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济”

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