题目内容

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

下列有关说法正确的是           （   ）
A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮
D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸
A
A 正确 氯碱工业是氯气、氢气、氢氧化钠，在工段③和⑤中需要用到氯气、氢氧化钠
B 错 MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解制无水MgCl2
C 错海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件，但Fe3+并不引起海水富营养化，所以引不起赤潮
D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶→液Na2CO3溶液一过滤后加盐酸
练习册系列答案
相关题目
（15分）甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2_____________mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气               mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是___________
A．相似相容原理         B.勒夏特列原理          C. 酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是         ，辅助原料有_________。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是             循环，三是N2、H2循环。
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：
(1)X是________，其反应的离子方程式是___________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是_________________，生产中Y可选______________________。
(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是
A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
下列资源中属于可再生资源的是   （   ）
A．海底石油、天然气B．潮汐能
C．滨海砂矿D．锰铁矿
（10分）钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：

(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是   ；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是   ，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：                  
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。
（14分）、联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________；
⑵X是______，Y是______（填化学式）；
⑶从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______（填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为　　　　　　　；
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是____；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______________。
下列属于物理变化的是
A．重油的裂化　B．硝酸使蛋白质变性
C．煤的干馏　D．石油的分馏
下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
A．2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
B．Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
D．2Ag2O4Ag + O2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网