[题目]工业制硫酸中的一个反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).下列有关说法错误的是( )A.在反应条件下.SO2不可能100%转化为SO3B.达到平衡时SO2的浓度与SO3浓度相等C.使用催化剂能加快反应速率D.平衡后再升高温度平衡会改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业制硫酸中的一个反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是( )

A.在反应条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B.达到平衡时SO2的浓度与SO3浓度相等

C.使用催化剂能加快反应速率

D.平衡后再升高温度平衡会改变

【答案】B

【解析】

A．该反应为可逆反应，不可能完全进行，故SO2不可能100%转化为SO3，A选项正确；

B．可逆反应达到平衡状态时，SO2的浓度与SO3浓度不再发生变化，但SO2的浓度与SO3浓度是否相等取决于起始量，不一定相等，B选项错误；

C．催化剂可降低反应的活化能，因此使用催化剂能加快反应速率，C选项正确；

D．平衡时，升高温度，平衡会向着吸热的方向移动，D选项正确；

答案选B。

练习册系列答案

暑假百分百期末暑假衔接总复习系列答案

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

选项	实验方案	实验目的
A.	向酸性溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失	验证草酸具有还原性
B.	向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化	比较溴元素和碘元素的非金属性强弱
C.	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D.	将沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶	制备硫酸镁晶体