题目内容

【题目】工业制硫酸中的一个反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法错误的是( )

A.在反应条件下，SO2不可能100%转化为SO3

B.达到平衡时SO2的浓度与SO3浓度相等

C.使用催化剂能加快反应速率

D.平衡后再升高温度平衡会改变

【答案】B

【解析】

A．该反应为可逆反应，不可能完全进行，故SO2不可能100%转化为SO3，A选项正确；

B．可逆反应达到平衡状态时，SO2的浓度与SO3浓度不再发生变化，但SO2的浓度与SO3浓度是否相等取决于起始量，不一定相等，B选项错误；

C．催化剂可降低反应的活化能，因此使用催化剂能加快反应速率，C选项正确；

D．平衡时，升高温度，平衡会向着吸热的方向移动，D选项正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

【题目】下列实验方案不能达到实验目的的是

选项

实验方案

实验目的

A.

向酸性溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失

验证草酸具有还原性

B.

向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化

比较溴元素和碘元素的非金属性强弱

C.

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D.

将沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶

制备硫酸镁晶体

A.AB.BC.CD.D

【题目】如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。

(3)最终试管中剩余的气体是__________，体积为__________。

【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：

下列有关说法错误的是

A. 将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B. 通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C. 副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D. 沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B装置中的干燥剂是_________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(2)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_____________(填”白烟”或“白雾”)。

(4)烧杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得标准状况下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的质量为____________g。

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH+ + OH－正向移动且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使水的pH=6

【题目】最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N，如图所示，在0.1mol·L－1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是

A. 石墨电极为阳极

B. P为阳离子交换膜

C. Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e－=2NH3

D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

【题目】草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、涂料、着色剂以及感光材料的原材料。

I、制备草酸亚铁晶体：

称取硫酸亚铁铵晶体，放入三颈烧瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解；

加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；

待黄色晶体沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题：

（1）仪器C的名称是_____________；仪器B的作用是_____________

（2）硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是 _____________________

II、探究草酸亚铁的纯度：

准确称取草酸亚铁固体样品含有草酸铵杂质，溶于溶液中，在水浴加热，用容量瓶配成溶液；

取上述溶液，用标准溶液浓度为滴定三次，平均消耗；

加入适量锌粉和溶液，反应一段时间后，取1滴试液放在点滴板上检验，至极微量；

过滤除去锌粉，滤液收集在另一个锥形瓶中，将滤纸及残余物充分洗涤，洗涤液并入滤液中，再补充约溶液，继续用标准溶液浓度为滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗。

回答下列问题：

（3）在中溶液中发生，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_______________________，用标准溶液滴定至终点的现象是__________________。

（4）加入适量锌粉的目的是______________________________________；步骤中检验其中微量的的试剂名称是______________溶液

（5）计算固体样品的纯度为______________用含c、、的式子表示，不必化简

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