题目内容
【题目】如图所示,室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①__________;
②__________;
③__________。
(2)上述过程中发生反应的化学方程式有__________。
(3)最终试管中剩余的气体是__________,体积为__________。
【答案】通入O2,试管内气体由无色变为红棕色 试管内液面上升 试管内剩余无色气体 2NO+O2=2NO2、3NO2 +H2O=2HNO3+NO NO 1.0mL
【解析】
(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2,发生反应方程式是2NO+O2=2NO2,生成的NO2溶于水,发生反应的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO,最终NO有剩余。
(1)通入的O2与NO恰好发生反应生成NO2:2NO+O2=2NO2,所以看到有红棕色气体生成;生成的NO2溶于水:3NO2+H2O=2HNO3+NO,气体体积减小,所以会看到试管内液面上升;最终NO有剩余,所以试管内剩余无色气体;
(2)上述过程中发生反应的化学方程式有2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(3)设1.5mL O2全部参加反应,由总反应可知,V反应(NO) =
,而NO的总体积是3.0mL,故剩余NO气体的体积是1.0mL。
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