题目内容
【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B装置中的干燥剂是_________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(2)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是___________(填”C”或“D”)。
(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_____________(填”白烟”或“白雾”)。
(4)烧杯F中水的作用是________________________。
(5)欲制得标准状况下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的质量为____________g。
【答案】碱石灰 D 白烟 吸收多余的NH3，防止污染空气(其它合理答案均给分) 18.5g
【解析】
本实验为制取并探究氨气的性质，其中A装置为NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气的装置，B为干燥氨气的装置，C为检验NH3是否能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的装置，D为检验NH3是否能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的装置，E为验证NH3和浓盐酸的反应装置，F为尾气吸收装置，据此结合题干分析解答。
(1)由上述分析可知，B为干燥氨气的装置，由于氨气是碱性气体，一般选用碱石灰进行干燥NH3，故答案为：碱石灰；
(2)NH3与水反应可生成NH3·H2O，显碱性，可使红色石蕊变蓝，所以NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：D；
(3)浓盐酸能与NH3反应生成NH4Cl固体，反应方程式为：NH3+HCl===NH4Cl，现象为产生白烟，故答案为：白烟；
(4)F为尾气吸收装置，NH3极易溶于水，可用H2O吸收多余的NH3，防止污染空气，故答案为：吸收多余的NH3，防止污染空气(其它合理答案均给分)；
(5)标准状况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，由反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，每生成1molNH3需消耗0.5molCa(OH)2，则制取标准状况下0.5molNH3，至少需要Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×74g/mol=18.5g，故答案为：18.5。
【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇：
（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；
②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；
（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，CO物质的量随时间变化如下：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n（CO）/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。
（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。
②由M点到N点改变的外界条件是_________。
A、降低温度 B、增大压强
C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO
（5）25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池，则负极的电极方程式为_________________________。
【题目】以炼锌厂的烟道灰
主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________。
(2)除锰过程中产生
沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分
可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有
，可能含有
，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，
范围内，发生反应的化学方程式为_________________。
