Question

【题目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
（2）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj，则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=﹣2220.0kJ/mol

②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol

由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol，

答：丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol

（2）解：由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol，H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5KJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为 =1252.5kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比：

故H2和C3H8的体积比为967.5kJ/mol：966.7kJ/mol=1：1．

答：混合气体中H2和C3H8的体积比为1：1

【解析】（1）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式；（2）计算H2和C3H8的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比即可．