题目内容
【题目】10g Mg、Al合金与足量100mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L（标准状况下），求：
①合金中Al的质量分数；
②生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）
【答案】解：n（H2）= 
=0.3 mol，由关系式得：
2Al～～～2NaAlO2～～～3H2
2 2 3
n（Al） n（NaAlO2） 0.3 mol
①n（Al）= 
=0.2 mol，
m（Al）=0.2 mol×27 gmol﹣1=5.4 g，
铝的质量分数= 
×100%=54%，
②解：n（NaAlO2）= =0.2 mol，
c（NaAlO2）= 
= 
=2 mol/L，
答：①NaAlO2的物质的量浓度为2mol/L；②铝的质量分数为54%．
【解析】（1）根据n= 
计算氢气物质的量，由关系式2Al～2NaAlO2～3H2计算Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；（2）由关系式计算NaAlO2的物质的量，根据c= 计算NaAlO2的物质的量浓度．
阅读快车系列答案【题目】能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。
一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相关数据如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 32g CH3OH(g)和18g H2O(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡时能量变化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。
（2）该反应的平衡常数表达式为K=____；若甲中反应10 s 时达到平衡，则0~10 s内甲中的平均反应速率v(H2)=______。
（3）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是____(填字母)。
a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 气体的密度不再随时间改变
c. CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 d. 气体的平均相对分子质量不再随时间改变
