Question

【题目】10g Mg、Al合金与足量100mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72L（标准状况下），求：
①合金中Al的质量分数；
②生成物NaAlO2的物质的量浓度（假设溶液体积不变）

Answer 1

【答案】解：n（H2）= =0.3 mol，由关系式得：
2Al～～～2NaAlO2～～～3H2
2 2 3
n（Al） n（NaAlO2） 0.3 mol
①n（Al）= =0.2 mol，
m（Al）=0.2 mol×27 gmol﹣1=5.4 g，
铝的质量分数= ×100%=54%，
②解：n（NaAlO2）= =0.2 mol，
c（NaAlO2）= = =2 mol/L，
答：①NaAlO2的物质的量浓度为2mol/L；②铝的质量分数为54%．
【解析】（1）根据n= 计算氢气物质的量，由关系式2Al～2NaAlO2～3H2计算Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量，进而计算Al的质量分数；（2）由关系式计算NaAlO2的物质的量，根据c= 计算NaAlO2的物质的量浓度．