题目内容
【题目】A在一定温度下有分解反应A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时，所得B的质量为30.4g，A的摩尔质量为 （ ）
A.120.4g/mol
B.50.4g/mol
C.182.4g/mol
D.252g/mol
【答案】D
【解析】解：同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，设A的物质的量为1mol，根据方程式A（s） 
B（s）+C（g）+4D（g），可知生成的混合气体的物质的量为5mol，而5molH2的质量是5mol×2g/mol=10g，它的10倍是100g，由方程式可知： 1molB～5mol的混合气体～1molA
5×22.4 1
22.4 n（A）
则： 
所以：n（A）=0.2mol
又因为1molA得到混合气体100g，则0.2molA得到混合气体20g，由质量守恒可知：0.2molA的质量为20g+30.4g=50.4g，
所以M（A）= 
=252gmol﹣1 ，
故选D．
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