Question

【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+- e-=V3+，下列说法正确的是

A. 放电时，右槽发生还原反应

B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D. 充电时，阴极电解液pH升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，为被氧化的过程，应为原电池负极反应，则左槽为原电池正极，发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，充电时电极反应为放电电极反应的逆反应，以此解答该题。

A.电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，可知发生氧化反应，故A错误；

B.放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正确；

C.充电时，左槽电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为2mol，故C错误；

D.充电时，阴极发生V3++e-=V2+，H+参加反应，pH不发生变化，故D错误。

故选B。