Question

【题目】为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水，

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是________。

(2)有机物A的实验式是________。

(3)能否根据A的实验式确定其分子式?____(填“能”或“不能”，并对应回答后面问题)。若能，则A的分子式是________，若不能，请说明原因：_________________。

Answer 1

【答案】46 C2H6O 能 C2H6O 不用填写

【解析】

(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为46；
(2)根据n=计算生成的水的物质的量,计算碳元素、氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素；若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量,根据原子守恒确定有机物A中C、H、O原子个数比值确定最简式；
(3)根据有机物的最简式中H原子是否已经饱和，来判定实验式与分子式关系。

(1)根据质荷比可以知道,有机物A的相对分子质量为46；
(2) 2.3g有机物燃烧生成生成0.1mol CO2和2.7g水，则n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，m(H)=2×0.15mol×1g/mol=0.3g，则m(H)+m(C)=1.2+0.3=1.5g<2.3g，故有机物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C): n(H): n(O)=0.1:0.3:0.05=2:6:1，即该有机物最简式为C2H6O；

(3)该有机物的最简式为C2H6O，H原子已经饱和，所以该有机物最简式即为其分子式。