题目内容

在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
D

试题分析：在室温下等体积的酸和碱的溶液混合, A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液混合后，pH=7；B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液考点，pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水pH大于7；D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液，pH一定小于7。
点评：pH＝3的弱酸与pH＝3的强酸，所对应的一元酸的浓度前者大于后者。
练习册系列答案
相关题目
水的电离方程为H2OH++OH—，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10-14， K（35℃）=2.1×10-14，则下列叙述正确的是：
A．c（H+）随着温度的升高而降低B．在35℃时，C（H+）> C（OH—）
C．在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16D．水的电离是放热的
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A．2H2(g) + O2(g) ==2H2O(l)ΔH==－572kJ·mol—1
B．KOH(aq)+ CH3COOH (aq) ＝CH3COOK (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1
C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1
D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g)ΔH==－533kJ·mol—1
常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )
A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.
（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
（3）有关数据记录如下：
测定序号
待测溶液的体积（mL）
所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；
（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。
t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A．混合液的pH＝7B．混合液中c(B+)＝c(A－)
C．a＝bD．加入甲基橙显橙色
下列关系正确的是
A．常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B．c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②
C．标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D．0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)
（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取100 mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋） = 0.02 mol·L―1          c（Mg2＋）= 0.01 mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02 mol·L―1         c（Cl―） = 0.52 mol·L―1 
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为           mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为          g。（精确至0.01 g）
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是 （    ）
A．c(H+)随着温度升高而升高B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜D．水的电离是吸热的

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网