Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述不正确的是 （    ）

A．c(H+)随着温度升高而升高	B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离度＜	D．水的电离是吸热的

Answer 1

B

试题分析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H⁺)、c(OH^-)随着温度升高而升高，但c(H⁺)=c(OH^-)，所以B项错误。答案选B。
点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H⁺)=c(OH^-)，溶液呈中性。