Question

根据下列题目要求，回答下列问题：
（1）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．事实上，硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①则Na₂SO₄溶液呈______（填弱酸性、中性或弱碱性），其理由是（用离子方程式表示）______．
②此时硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为：______．
（2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是：______；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是：______．

Answer 1

解：（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，则
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-；
②硫酸溶液中存在HSO₄^-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，故答案为：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺
分析：（1）硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性；
②根据硫酸溶液中存在HSO₄^-离子书写离子方程式；
（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-．
点评：本题考查电解质的电离和离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维，从题目实际出发，加强自学能力的培养．