Question

【题目】已知：实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O．
无水乙醇性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	挥发性	化学性质
无水乙醇	﹣114.1	78.3	能与水以任意比互溶	易挥发	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）写出乙烯的1个用途： ， 对应方程式为（注明反应类型） ．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型） ．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是（填化学式）．
（5）为验证气体X的存在，并证实是C2H4使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：

设 计	现 象
与A连接的装置如下：	C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色

请回答下列问题：
D中盛放的试剂是（填化学式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用离子方程式解释）： ．

Answer 1

【答案】
（1）制塑料； ，加聚反应
（2）脱水
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应
（4）SO2
（5）NaOH；5C2H4+4MnO4﹣+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O
【解析】解：（1.）聚乙烯是重要的化工原料，可以制备聚乙烯塑料，乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为： ，反应类型为加成聚合反应，所以答案是：制塑料； ，加聚反应；
（2.）A中烧瓶内是乙醇和浓硫酸混合溶液，加热反应，溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性，可以使乙醇脱水炭化变黑色，所以答案是：脱水性；
（3.）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，是乙烯和溴单质发生的加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，该反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应，所以答案是：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，加成反应；
（4.）乙烯在浓硫酸作用下脱水得到碳，碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，刺激性气味的气体为二氧化硫气体 所以答案是：SO2.
(5.)为验证气体二氧化硫的存在，并证实是C2H4使B中溴的四氯化碳溶液褪色，分析装置可知装置C中品红溶液检验二氧化硫气体的存在，装置D是氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫气体和二氧化碳气体，装置E是干燥乙烯气体通过装置F中溴的四氯化碳溶液褪色证明乙烯的生成，最后进行尾气吸收，D中若放高锰酸钾溶液会吸收乙烯发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5C2H4+4MnO4﹣+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O，所以答案是： NaOH；5C2H4+4MnO4﹣+12H+→10CO2↑+4Mn2++16H2O．