题目内容

【题目】海水资源开发利用的部分过程如图所示:

下列说法不正确的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法

B. 可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C. 提纯时,所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

D. 精盐、 NH3 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

【答案】B

【解析】A. 海水淡化的常用方法有蒸馏法、 电渗析法和离子交换法,A正确;B. 溴易溶在苯中,不能通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物,而是蒸馏,B错误;C. Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整因此提纯”时,所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸,C正确;D. 精盐、NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料,D正确,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O.
无水乙醇性质如表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

挥发性

化学性质

无水乙醇

﹣114.1

78.3

能与水以任意比互溶

易挥发

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质.(气密性已检验,部分夹持装置略).

实验操作和现象:

操 作

现 象

点燃酒精灯,加热至170℃

I:A中烧瓶内液体渐渐变黑
II:B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

实验完毕,清洗烧瓶

III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出


(1)写出乙烯的1个用途: , 对应方程式为(注明反应类型)
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型)
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X.你认为这种“有刺激性气味”气体X是(填化学式).
(5)为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:

与A连接的装置如下:

C中溶液褪色,加热后又恢复红色;
F中溶液褪色

请回答下列问题:
D中盛放的试剂是(填化学式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释):

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