题目内容
【题目】X是一种日常生活中常见的金属,它既能与盐酸反应生成X3+和H2,又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性,但不与氨水反应;而Zn(OH)2与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+.试回答下列问题:
(1)X元素在元素周期表中的位置是______。
(2)X的氧化物也具有两性,写出其溶于烧碱溶液的离子方程式:_______。
(3)分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的____________。
(4)与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3,Z还可形成多种氢化物及其微粒,如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等.
①写出Z2H4的电子式:________。
工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等产物,则该反应的化学方程式为_________。
查资料得,在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物,写出该反应的化学方程式:_______。
②若某一物质组成为Z4H4,则它的一种离子化合物的化学式为______.
【答案】 第三周期第IIIA族 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 氨水 CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl N2H4+6Fe2O3
N2+4Fe3O4+2H2O NH4N3
【解析】常见金属X,既能与盐酸反应生成X3+和H2,又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O,X的氢氧化物具有两性,但不与氨水反应,该金属应该是Al;(1)Al元素在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族;(2)氧化铝属于两性氧化物,具有两性,与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,其反应的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;(3)氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌可以溶于氨水,分离Al3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的氨水;(4)与O同周期的第VA族元素Z应该是N。①N2H4的电子式为:;工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4·H2O)、Na2CO3等产物,根据质量守恒及氧化还原反应原理,生成物应该还有氯化钠和水,则该反应的化学方程式为:CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl;肼与氧化铁在高温条件下反应生成氮气、水、铁单质,反应化学方程式为:N2H4+6Fe2O3
N2+4Fe3O4+2H2O;②若某一物质组成为Z4H4,Z为N元素,N4H4的一种离子化合物应该为铵盐,即NH4N3,叠氮化铵。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O.
无水乙醇性质如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
无水乙醇 | ﹣114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质.(气密性已检验,部分夹持装置略).
实验操作和现象:
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | I:A中烧瓶内液体渐渐变黑 |
… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)写出乙烯的1个用途: , 对应方程式为(注明反应类型) .
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型) .
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X.你认为这种“有刺激性气味”气体X是(填化学式).
(5)为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:
设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下: | C中溶液褪色,加热后又恢复红色; |
请回答下列问题:
D中盛放的试剂是(填化学式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释): .