题目内容
【题目】在一定的温度下,向一个容积为2L的恒容密闭容器中(事先装入催化剂),充入2molN2和3molH2 , 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍.在这段时间内,用H2表示该反应的平均反应速率是( )
A.0.125molL﹣1min﹣1
B.0.100 molL﹣1s﹣1
C.0.200 molL﹣1min﹣1
D.0.375 molL﹣1s﹣1
【答案】A
【解析】解:发生3H2+N22NH3 , 设参加反应的氮气的物质的量为x,则
3H2+ | N2 | 2NH3 | |
起始 | 3 | 2 | 0 |
转化 | 3x | x | 2x |
3min | 3-3x | 2-x | 2x |
3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,则 =0.9,
解得x=0.25,
v(H2)= =
=0.125molL﹣1min﹣1 .
故选A.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).
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【题目】已知:实验室常用无水乙醇(CH3CH2OH)制备乙烯,制备原理为:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O.
无水乙醇性质如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 | 挥发性 | 化学性质 |
无水乙醇 | ﹣114.1 | 78.3 | 能与水以任意比互溶 | 易挥发 | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质.(气密性已检验,部分夹持装置略).
实验操作和现象:
操 作 | 现 象 |
点燃酒精灯,加热至170℃ | I:A中烧瓶内液体渐渐变黑 |
… | |
实验完毕,清洗烧瓶 | III:A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出 |
(1)写出乙烯的1个用途: , 对应方程式为(注明反应类型) .
(2)A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”,说明浓硫酸具有性.
(3)分析使B中溶液褪色的物质,甲认为是C2H4使B中溶液褪色,该反应的化学方程式为(注明反应类型) .
(4)乙根据反应原理及现象I和III综合分析,认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X.你认为这种“有刺激性气味”气体X是(填化学式).
(5)为验证气体X的存在,并证实是C2H4使B中溶液褪色,乙设计如下装置,与A连接:
设 计 | 现 象 |
与A连接的装置如下: | C中溶液褪色,加热后又恢复红色; |
请回答下列问题:
D中盛放的试剂是(填化学式),不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用离子方程式解释): .