Question

已知:①2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判断正确的是（  ）

A．1 mol氢气完全燃烧吸热241.8 kJ

B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知,水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

Answer 1

D

H₂燃烧是放热反应,A项错误;根据已知的热化学方程式可知生成1 mol H₂O(g)与1 mol H₂S(g)时两反应放出的热量差为221.7 kJ,B项错误;由于前者放热多,能量低,故稳定性强,C项错误;由于固态硫汽化时需要吸收热量,故放出的热量小于20.1 kJ,D项正确。