题目内容
下列关于反应能量的说法正确的是( )
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 |
| B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 |
| C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 |
A
解析
练习册系列答案
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下列反应过程中的能量变化与下图一致的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 |
B．C+CO2 2CO |
| C．CaCO3CaO+CO2↑ |
| D．C+H2OCO+H2 |
已知热化学方程式：SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )
| A．196．64kJ | B．196．64kJ／mol | C．＜196．64kJ | D．＞196．64kJ |
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是
| A．S(s，单斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ |
已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( )
| A．ΔH>0 |
| B．X能量一定高于M |
| C．该反应为放热反应 |
| D．该反应一定不必加热就可以发生 |
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
| C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |