题目内容
（14分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数与未成对电子数相等，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满；E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：
⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
⑵D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、“=” )。
⑶分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____________，1mol该分子中含有
键的数目为 。
⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO2Cl2属于 晶体。
⑸D的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是 ，图中白球构成的晶体结构是由 （填“密置层”或“非置密层”）按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。
⑴C＜O＜N（1分） ⑵＞ （1分）
⑶N≡C－C≡N （2分）4NA（或2.408×1024）（2分）
⑷3d54s1 （1分） 分子（1分）
⑸CuH（2分） 密置层（2分） 2CuH+3Cl2 ＝ 2CuCl2+2HCl（2分）
【解析】根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是C、N、O、Cu、Cr。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于N原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即C＜O＜N。
（2）原子化热越大，金属晶体的熔点越高，所以铜的大于Cr的。
（3）结构是直线型，且都满足8电子稳定结构，所以结构式为N≡C－C≡N；由于三键由1个
键和2个π键构成的，所以含有4mol
键。
（4）根据构造原理可知，Cr原子基态Ｅ原子的外围电子排布式为3d54s1；。EO2Cl2的熔沸点，所以形成的晶体是分子晶体。
（5）根据晶胞可知铜原子是8×1/8＋6×1/2＝4，而氢原子是4个，所以化学式为CuH；铜原子是密置层的；根据化合物的组成元素可知，和氯气反应的生成物是氯化铜和氯化氢，方程式为2CuH+3Cl2 ＝ 2CuCl2+2HCl。
HSO3-+OH-
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的