题目内容
A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:.
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是
(1)HmD的电子式:.
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为
S2-
S2-
>Cl-
Cl-
,能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
.(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
.(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
.(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是
S
S
.分析:根据题意,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,所以B为Al元素,又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,所以A为Na元素;根据B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,所以E为Cl元素;根据Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,所以C为S元素;根据热稳定性:HmD>HmC,所以D为O元素,以此解答该题.
解答:解:B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,所以B为Al元素,又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,所以A为Na元素;根据B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,所以E为Cl元素;根据Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,所以C为S元素;根据热稳定性:HmD>HmC,所以D为O元素,则
(1)HmD为H2O,为共价化合物,电子式为,故答案为:;
(2)由于非金属性Cl>S,单质的氧化性Cl2>S,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有还原性:S2->Cl-,可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明,
故答案为:S2-;Cl-;Cl2+S2-=2Cl-+S↓;
(3)Al(OH)3具有两性,与NaOH反应生成AlO2-和H2O,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)常温下,将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合反应生成NaHS,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,说明HS-的水解程度大于HS-的电离程度,则有c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+),由于溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(S2-),所以有c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),
故答案为:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);
(5)从转化关系可以看出,单质所含元素为变价元素,含有多种化合价,能和氧气反应生成两种氧化物,以上元素中只有S元素符合,故答案为:S.
(1)HmD为H2O,为共价化合物,电子式为,故答案为:;
(2)由于非金属性Cl>S,单质的氧化性Cl2>S,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有还原性:S2->Cl-,可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明,
故答案为:S2-;Cl-;Cl2+S2-=2Cl-+S↓;
(3)Al(OH)3具有两性,与NaOH反应生成AlO2-和H2O,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)常温下,将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合反应生成NaHS,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,说明HS-的水解程度大于HS-的电离程度,则有c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+),由于溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(S2-),所以有c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),
故答案为:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);
(5)从转化关系可以看出,单质所含元素为变价元素,含有多种化合价,能和氧气反应生成两种氧化物,以上元素中只有S元素符合,故答案为:S.
点评:本题考查位置结构性质的关系及应用,题目难度较大,正确推断元素的种类为解答该题的关键,易错点为(4),注意溶液中离子浓度大小比较的方法.
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素,A原子在元素周期表中原子半径最小,B与E同主族,且E的原子序数是B的两倍,C、D是金属,它们的氢氧化物均难溶于水.下列说法不正确的是( )
A、简单离子的半径:C>D>E>B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性:A2B>A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |