题目内容

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:

(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为
S2-
S2-
Cl-
Cl-
,能证明其还原性强弱的离子方程式为
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓

(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-


(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是
S
S
分析:根据题意,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,所以B为Al元素,又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,所以A为Na元素;根据B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,所以E为Cl元素;根据Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,所以C为S元素;根据热稳定性:HmD>HmC,所以D为O元素,以此解答该题.
解答:解:B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应,所以B为Al元素,又因为A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,所以A为Na元素;根据B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,所以E为Cl元素;根据Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构,所以C为S元素;根据热稳定性:HmD>HmC,所以D为O元素,则
(1)HmD为H2O,为共价化合物,电子式为,故答案为:
(2)由于非金属性Cl>S,单质的氧化性Cl2>S,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有还原性:S2->Cl-,可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明,
故答案为:S2-;Cl-;Cl2+S2-=2Cl-+S↓;
(3)Al(OH)3具有两性,与NaOH反应生成AlO2-和H2O,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)常温下,将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合反应生成NaHS,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,说明HS-的水解程度大于HS-的电离程度,则有c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+),由于溶液中还存在水的电离,则c(H+)>c(S2-),所以有c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),
故答案为:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-);
(5)从转化关系可以看出,单质所含元素为变价元素,含有多种化合价,能和氧气反应生成两种氧化物,以上元素中只有S元素符合,故答案为:S.
点评:本题考查位置结构性质的关系及应用,题目难度较大,正确推断元素的种类为解答该题的关键,易错点为(4),注意溶液中离子浓度大小比较的方法.
练习册系列答案
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A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C、B与D分别同族,已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍,五种元素中只有一种为金属元素.请回答下列问题
(1)物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物,则甲、乙的化学式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
H2O2或H2O
H2O2或H2O
,写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
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(30a+1.5b)
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kJ(用a、b表示),我国工业生成DB2所用的原料是
FeS2
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(填化学式)
(3)丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成,写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式:
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
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(4)将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是:
溶液变为红色
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.再通入等物质的量E2所观察的现象是
溶液仍为红色
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(5)用A、B两元素的单质可制成新型化学电源,若以C的最高价氧化物的水化物为电解质,则通A的一极的电极反应方程式:
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
.若以此电源进行铁片上镀铜,若两极质量差为6.4g时,理论上消耗标况下
1.12
1.12
 L的A单质.
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素,有关信息如下:
元素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中,与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E 单质是生活中用量最大的金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题:
(1)A元素在周期表中的位置为
第二周期,ⅤA族
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;其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-

(2)A、D的氢化物相互反应,产生白色固体,写出该反应的化学方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl

(3)B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质,则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
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(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:
①③
①③

①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
(5)若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如图所示,其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
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,负极的反应式为
Cu-2e-=Cu2+
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