下列有关物质性质的比较顺序中.不正确的是 A．热稳定性: NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径:K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F-H-F ＞O-H-O＞N-H-ND．电负性: F＞N＞O＞C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　（）

A．热稳定性： NH₃＞PH₃＞SiH₄

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N

D．电负性： F＞N＞O＞C

D

试题分析：非金属性越强，电负性越大，所以选项D不正确，应该是F＞O＞N＞C，D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：氧元素的电负性对于氮元素的，但氮元素的第一电离能大于氧元素的，这是由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强。

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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。

请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序

为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e

结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX          b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形         d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为                    。

（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH₂）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的pH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H₂            ⑵
C + B =" E" + H₂            ⑶
将A和B按1∶2的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。

(10分)如图所示：

已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。请填空：
（1）A是                      ，E是              (填化学式)
（2）A与B反应的化学方程式是                                                ；
（3）C电解的化学方程式是                        ；每生成lmoLA同时生成_____molE
（4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl₂，请写出此过程中有关反应的离子方程式

(6分）四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子	单质分子R₂	离子：X³⁺	一种原子₈¹⁶Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂在常温常压下为气态。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族。化合物Q₂Z的电子式为                （元素符号表示）
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为       。Q、R、X、Z中金属性最强的是      （元素符号表示）
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A       ，B
2. 写出D元素的原子结构示意图          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

请回答下列问题：
（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
                                                           。
（2）c的单质的结构式为：          ，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：                 。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，     族，该元素在周期表分区中属于    区；写出g的基态原子的外围电子排布式：                  。
（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）：                。
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式：                                            。

（9分）A、B、C、D、E 5种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。E原子M层上的电子比K层多5个。
②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。
④D的单质在B₂中燃烧，发出淡紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。DB₂中D的质量分数为50％。根据以上情况回答：
(1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(写元素符号)。
(2)E的原子结构示意图__________，C的离子结构示意图__________。
(3)F和AB₂反应的化学方程式________________________________________________。

（8分）处于相邻2个周期的主族元素A、B、C、D。它们原子半径依次减小。A离子和B离子的电子层相差2层，且能形成BA₂型的离子化合物。C的离子带3个单位正电荷。D的气态氢化物通式为H₂R，在其最高价氧化物中D质量分数为40%。D的原子序数大致等于其原子量数值的一半。试回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符号）

②B、C、D单质的还原性从大到小的顺序是___________。
③向D的氢化物的水溶液中，滴入少量A单质的水溶液，写出反应方程式_____________________________________。