题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（1）单质化学性质最不活泼的是___；
（2）地壳中含量最多的元素是___(填名称)；
（3）单质常用作半导体材料的是___；
（4）Mg原子结构示意图为___；
（5）O和S中，原子半径较大的是___；
（6）CH4和NH3中，热稳定性较强的是___(填名称)；
（7）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有___(填“HCl”或“HClO”)；
（8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___(填化学式)，两性氢氧化物是___；
（9）某烃分子中含有6个碳原子，结构简式为
，常用作有机溶剂。该有机物分子式为___，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)：m(H)=___(相对原子质量：H-1 C-12)
【答案】
氧 
硫 氨气 
12:1
【解析】
（1）稀有气体的化学性质非常不活泼，几乎不跟任何物质发生反应，图中只有一种稀有气体；
（2）地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；
（3）在金属元素和非金属元素的交界处是半导体元素，图中只有元素；
（4）镁是12号元素，核内有12个质子，核外有12个电子，画出其原子结构示意图即可；
（5）氧和硫是同主族元素，同主族元素原子序数越大半径越大，因此硫原子的半径大于氧原子；
（6）根据元素周期律，非金属性越强的元素，其气态氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于碳，因此氨气的稳定性较强；
（7）新制氯水中因含有而具有漂白性，盐酸无论浓稀均无漂白性；
（8）金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，图中金属性最强的是钠元素，故填；而铝和铍对角线相似，其氢氧化物均具有两性，图中无铍，填即可；
（9）图中为结构简式，只画出了碳原子，根据每个碳原子必定形成4个共价键的原则，将不足的化学键用氢补上，可以得出其分子式为；既然碳和氢各6个，它们的质量比就是单个碳原子和氢原子的质量比，即12:1。
