Question

【题目】pOH值指的是溶液的碱度，以溶液中OH-浓度来表示，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于OH-的浓度的负常用对数。下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。下列说法中正确的是

A. 曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线

B. 25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制

C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 25℃是Kw=10-14，因此曲线A表示的是25°C时水的电离平衡曲线，故A错误；B. 25°C时，pH=1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离，逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，故B正确；C. Q点对应的溶液呈正性，Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故C错误；D. 100°C时，将pH = 2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L， pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1 mol/L，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，故D错误；故选B。