题目内容

【题目】（1）SO2的催化氧化是硫酸工业的主要反应之一。现有标准状态下22.4LSO2气体，在500℃、V2O5催化下转化为SO3，若SO2的转化率为50%，放出热量为QKJ,则该反应的热化学方程式为____________.

（2）已知在SO2催化氧化前后混合气体中各成分的体积分数如图，则SO2的转化率为_______________。

（3）恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生：A（g）+ 2B（g）C（g）；开始加入3molA和5molB，体系体积为V升，平衡时可生成amolC，同样条件下，要使平衡时生成C为3.5amol，则开始时除加入5.5molB还需加入___________molA和_________molC。

【答案】 500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 95.3% 4.5 6

【解析】(1). 现有标准状态下22.4LSO2气体，SO2的转化率为50%，放出热量为QkJ，2molSO2放出4QKJ，500 ℃ ：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-4Q kJ·mol-1 ；

（2）设反应前总体积为100L，反应后体积为82L/84.8%=96.7L，SO3即转化的SO2为96.7×6.9%=6.67L，SO2的转化率6.67/7×100%=95.3%。

（3）要使平衡时生成C为3.5amol，则投料A相当于3mol×3.5=10.5mol，B为5mol×3.5=17.5mol，只加入5.5molB，则17.5mol―5.5mol=12mol，12molB需要加入6molC，再加入A为10.5mol-6mol=4.5mol。

练习册系列答案
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A. 曲线B表示的是25°C时水的电离平衡曲线

B. 25°C时，向pH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量，反应过程中水的电离先促进后抑制

C. Q点对应的溶液中，可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D. 100°C时，将pH = 2的硫酸与pH=12的氧氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性

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A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

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D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【题目】由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。

(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。

(2)H3BNH3是储氢材料，其制备原理为：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3，其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______；1个(HB=NH)3分子中含有 ___个σ键。

(3) B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。

(4)金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。

(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为pg·㎝-3，阿伏加德罗常数为NA mol-1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。

【题目】填空：

（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为：_______________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。

（3）等质量SO2和SO3的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原子数之比为____。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

【题目】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）

原子晶体

离子晶体

分子晶体

A

石墨

磷酸

单质硫

B

单晶硅

硫

白磷

C

金刚石

纯碱

冰

D

铁

过氧化钠

冰醋酸

A.AB.BC.CD.D

【题目】某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中E为量气装置。

本实验可供选用的药品还有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。

己知：2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 试回答：

（1）图中装置的连接顺序是（填装置的字母编号），其中连接胶管及支持装置均省略：_________。

（2）装置C中放入的反应物是________和_________________。（写化学式）

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（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_____________________________。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

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D. 0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA

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