题目内容
【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是__________,氧化产物是____________。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_______。
【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 2:3 6.72L
【解析】试题分析:3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,该反应中硝酸是氧化剂,铜是还原剂,氧化产物是硝酸铜,还原产物是NO。硝酸在反应中表现了氧化性和酸性,其中做氧化剂的占硝酸总量的四分之一。电子转移的数目是6e-。
(1)用单线桥法分析上述反应:
。
(2)上述反应中氧化剂是HNO3,氧化产物是Cu(NO3)2。
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3。
(4)由反应方程式可知,当有6mol电子发生转移时,生成2molNO,所以若反应中转移了0.9 mol电子,产生的NO的物质的量为,在标准状况下的体积是0.3mol
L/mol=6.72L。
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