题目内容
【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（ ）
A | B | C | D | |
装置 |
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实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl＞C＞Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】D
【解析】解：A．秒表测定时间，针筒测定气体的体积，由v= 
可比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢，故A正确；B．二氧化氮为红棕色气体，温度对反应平衡的影响导致气体颜色的变化，则能证明温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．食盐水为中性，则正极氧气得到电子，负极上Fe失去电子，可验证铁钉发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．盐酸为挥发性酸，不能利用盐酸与最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C、Si的非金属性，故D错误；
故选D．
【题目】某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号） 
（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= ．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．） 
【题目】为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积（mL） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
样品质量（g） | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2的体积（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）盐酸的物质的量浓度c（HCl）= ．
