Question

【题目】某无色溶液X中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、Al3+、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣中的一种或几种．现取该溶液适量，向其中加入一定物质的量浓度的稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A.溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣
B.OA段参加反应的阴离子的物质的量之比为2：1或1：2
C.AB段一定生成了气体
D.BC段发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

Answer 1

【答案】B
【解析】解：溶液呈无色，说明不含有色离子Cu2+ ， 加入稀盐酸时先不生成沉淀，说明溶液中含有先和盐酸反应的离子，AB段加入稀盐酸时不生成沉淀，BC段加入稀盐酸沉淀减少，说明生成的沉淀能和稀盐酸反应生成可溶性物质，CD段加入稀盐酸沉淀不减少，说明含有不溶于稀盐酸的沉淀，则应该含有SiO32﹣；BC段说明含有AlO2﹣ ， 溶于中含有SiO32﹣、AlO2﹣ ， 说明溶液中不含Mg2+、Al3+ ， 根据电荷守恒知，溶液中一定含有Na+ ， 根据图知溶液中还含有CO32﹣ ， 根据实验现象无法确定是否含有Cl﹣ ， A．通过以上分析知，溶液X中一定不含Cu2+、Mg2+、Al3+ ， 可能含有Cl﹣ ， 故A正确；
B．OA段参加反应的阴离子有SiO32﹣、AlO2﹣ ， 因为加入稀盐酸体积未知无法计算两种离子物质的量之比，故B错误；
C．AB段是碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以一定生成气体，故C正确；
D．BC段是氢氧化铝和稀盐酸的反应，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；
故选B．