Question

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g） N₂(g)＋CO₂(g)，ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(  )

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

Answer 1

B

解析试题分析：该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.加催化剂能使化学反应速率加快，但升高温度根据平衡移动原理，化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动，NO的转化率降低。错误。B.加催化剂能使化学反应速率加快，同时增大压强根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动，NO的转化率提高。正确。C.升高温度化学反应速率加快，同时充入N₂根据平衡移动原理：升高温度平衡逆向移动，增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低。错误。D.降低温度化学反应速率减慢，化学平衡正向移动，同时增大压强，平衡正向移动。由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响，所以速率总的来说减慢。错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的移动的影响的知识。