题目内容
反应N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅 |
| C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b |
| D．b、c两点化学平衡常数：b＜c |
D
解析
练习册系列答案
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一定条件下存在反应:A(g)+B(g)
C(g)+D(g） ΔH＜0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
| A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 |
下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是（ ）
| A．气体的体积变化 | B．颜色的深浅变化 |
| C．焓变的大小 | D．反应的剧烈程度 |
某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 
| A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B |
| C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆 |
W(？)＋4Q(g) ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
| A．乙＝丁＞丙＝甲 | B．乙＞丁＞甲＞丙 |
| C．丁＞乙＞丙＝甲 | D．丁＞丙＞乙＞甲 |