题目内容
【题目】实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
（2）用电子天平称取氯化钠固体，其质量为____g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。
【答案】100mL容量瓶 11.7 ①③⑤②④ 偏低 偏高
【解析】
(1)根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤及各仪器的作用选取仪器；
(2)依据m=CVM计算溶质的质量；
(3)根据配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤；
(4)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=
进行误差分析。
(1)配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容；
(2)需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：①③⑤②④；
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；若定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高。
