题目内容
【题目】回答下列各小题中的问题（NA用6.02
1023mol-1来计算）
（1）1.806×1023个KClO3中K+和ClO3-的物质的量之比为______。
（2）0.1molNa2SO4中约含有_________个Na+。
（3）与34gNH3含有相同原子数的H2O的物质的量为：_______________。
（4）32gCH4中含有________mol质子。
（5）1.806×1023个H2SO4中含氧原子的物质的量为________mol。
（6）1个氧原子质量为ag，则1mol O的质量为______g。
（7）2gH2与1molSO2原子数目之比：_______________。
（8）在标准状况下，与1.7gNH3含有相同原子数的CO的体积为：_______________。
（9）在标准状况下，在1.12LCH4含有相同原子数的H2O分子的个数为：_______________。
【答案】 1:1 1.204
1023 2.67mol 20 1.2 6.021023a 1:2 4.482 5.021022
【解析】试题分析：本题考查物质的量与微粒数、物质的质量、标准状况下气体的体积之间的转化关系，以及物质组成的分析。
（1）KClO3中K+与ClO3-的物质的量之比为1:1。
（2）0.1molNa2SO4中含有Na+物质的量为0.2mol，Na+个数为0.2
6.02
1023=1.204
1023。
（3）n（NH3）=34g
17g/mol=2mol，其中原子物质的量为8mol，含8mol原子H2O的物质的量为8mol
3=2.67mol。
（4）n（CH4）=32g
16g/mol=2mol，1个CH4中含有10个质子，32gCH4中含有的质子物质的量为20mol。
（5）n（H2SO4）=1.806
1023
（6.02
1023mol-1）=0.3mol，含氧原子物质的量为0.3mol
4=1.2mol。
（6）1molO中含6.02
1023个氧原子，1个氧原子质量为ag，1mol O的质量为6.02
1023ag。
（7）n（H2）=2g
2g/mol=1mol，其中含有的n（H）=2mol；1molSO2中含有的原子物质的量为3mol；2gH2与1molSO2原子数目之比为2:3。
（8）n（NH3）=1.7g
17g/mol=0.1mol，其中含有的原子物质的量为0.4mol，含0.4mol原子的CO的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol
22.4L/mol=4.48L。
（9）n（CH4）=1.12L
22.4L/mol=0.05mol，其中所含原子物质的量为0.25mol，含0.25mol原子的H2O的物质的量为0.25mol
=
mol，所含H2O分子的个数为
mol
6.02
1023mol-1=5.02
1022。
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